2019初三化学方程式必考知识点

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2 + O2

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2